你知道電鏡電極的物理來(lái)源是哪里嗎？

　　電極的概念是M.法拉第進(jìn)行系統電解實(shí)驗后在1834年提出的，原意只指構成電池的插在電液中的金屬棒。電池的組成部分，它由一連串相互接觸的物相構成，其一端是電子導體──金屬（包括石墨）或半導體，另一端是離子導體──電解質(zhì)（這里專(zhuān)指電解質(zhì)溶液，簡(jiǎn)稱(chēng)“電解液”或“電液”）。結構簡(jiǎn)單的電極應包括兩個(gè)物相和一個(gè)相界面，即〔金屬|(zhì)電液〕。上述定義的電極也稱(chēng)“半電池”

　　電極的物理來(lái)源

　　電極是原電池的基本組成部分。利用自發(fā)氧化還原反應產(chǎn)生電流的裝置叫原電池，一個(gè)原電池由兩個(gè)基本部分組成：兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液。給出電子發(fā)生氧化反應的電極，如丹尼爾電池中的Zn極，由于其電勢較低，被稱(chēng)為負極（negativeelectrode）；而接受電子發(fā)生還原反應的一極，如Cu極，由于其電勢較高，而稱(chēng)作正極（positiveelectrode）。

　　根據組成電極物質(zhì)的狀態(tài)，可以把電極分為三類(lèi)。類(lèi)電極是金屬電極和氣體電極，如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極，還有標準氫電極；第二類(lèi)電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極，如Ag-AgCl電極。第三類(lèi)電極是氧化還原電極（任一電極皆為氧化還原電極，這里所說(shuō)的氧化還原電極是專(zhuān)指參加電極反應的物質(zhì)均在同一個(gè)溶液中），如Fe3+，Fe2+溶液組成的電極。

　　電解槽中的電極

　　電極是電解過(guò)程中，電流進(jìn)入或離開(kāi)電解液的導體。電解過(guò)程就是在電極相界面上發(fā)生氧化還原反應。

　　電極分為陰極和陽(yáng)極，和電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應；和電源負極相連的是陰極，陰極上發(fā)生還原反應。

　　電解材料的種類(lèi)很多，常用的是碳電極，此外鈦等金屬也可以做電極。在電鍍中，含有鍍層金屬的金屬往往作為陽(yáng)極，待鍍制品作為陰極。